7-3 化学平衡（1）

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Do curso por Peking University

大学化学

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Peking University

大学化学

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本课程是北京大学开设的一门在线大学化学基础课，主要面向具有大学水平的化学初学者。课程内容基本涵盖全部基础化学概念。

Na lição

化学平衡

成语“物极必反”是对化学平衡的最好描述：两个相反的作用最终会达到某种平衡。化学平衡反映了化学反应的限度。在化学实验室中经常能观察到这类平衡过程，因此如何描述这些现象以及如何利用化学平衡性质判断反应的方向是化学工作者的基本功。

7-3 化学平衡（1）4:33

7-4 化学平衡（2）15:49

7-5 化学平衡（3）12:38

Conheça os instrutores

Prof. Jiang Bian
Associate Professor
College of Chemistry and Molecular Engineering, Peking University

然后化学平衡。然后化学平衡。那么常见的平衡现象很多，

常见的平衡现象很多，这里一个一个打出来。

一个是盐的溶解，是一种平衡。

然后化学反应，中学中二氧化氮到四氧化二氮这个这个转变平衡。

然后再往下是相平衡。水到气体，蒸发的过程

中的相平衡。你会发现有溶解平衡有反应平衡有相平衡。

完了平衡现象在自然界中是非常普遍的，然后为什么会存在这么一个平衡，

为什么会出现这么一个平衡。那么然后我们要解释。

首先，任何一个化学反应，无论上面哪个平衡，

其实都可以认为是一种化学反应。任何一个反应，都存在逆反应。那么正反应和逆反应相当的时候被称为平衡。

也就是当正反应进行掉一段时间之后，因为产物会达到一定浓度。

这个浓度升高有利于反向反应的进行，

因此最终会形成正反应和逆反应相当的这种情况，

这时候就叫平衡，这时候就叫平衡。那么这时候整个体系达到一种稳态。稳态过程，

叫动态的稳态过程。那么这叫化学平衡。

那么这个化学平衡是由谁来控制的呢？是由化学热力学来控制的。

因此学习化学平衡最根本的是归根到热力学，

归根到热力学。而热力学我们当然知道，热力学是建立在统计基础之上的，

因此化学平衡也是个统计概念，也是个统计问题。

只有大量分子体系才有平衡问题。你要说只有一两个分子发生了反应，那跟平衡无关。

它可以变得相对比较随机，相对比较随机，

那个就不太一样了，是吧。那么这是这是化学平衡。

尽管很多实验室中的化学反应并非处于平衡，而只是近于平衡，但仍然可以用平衡态来，

来进行研究。那么这是关于平衡的基本概念。

然后基本表达式，基本表达式。我们直接就写出来了，直接就写出来了。

那么当然这个表达是所谓的实验平衡常数表达式。

平衡常数我们所说的有两种表达式，一种是实验平衡表达式，

第二种是热力学平衡，热力学平衡常数表达式。

那么哪种更好呢，第二种更好。第二种更好但是通常需要先讲热力学再讲那个。

那么显然本书，本教材，是在热力学之前就给拎出来了，肯定是试验平衡表达式

那么这个实验常数的特点是从实验中来，就看到有这么一种规律。

比如说某个反应，aA加bB等于dD加eE

然后它的平衡常数表达式就如下方式，比如说这是个溶液体系

那么D的浓度的D次方，注意系数是在指数上

乘上E的浓度的e次方，比上A的a次方B的b次方

有一个常数关系，有个常数关系

那么这是溶液。当然溶液浓度一般是摩尔每升，一般是摩尔每升

那么所以说这个浓度的比例关系应该是一直，很早就被发现了

然后你可能会问，如果这个体系中有气体呢，气体没有摩尔浓度

那气体用什么呢，气体一般用压强，压强压强一般用大气压，一般用大气压

按照今天的说法一般用标准压强，标准压强就是100千帕

是吧，一个大气压等于101.3千帕

那么用100千帕和101.3千帕在这里都差不多，只差百分之一点三

百分之一点三，差不多。所以在我们的教材中

基本混淆了这两种说法。无论你100千帕还是101.3千帕都用大气压来表达

那么然后是这个Kc是浓度平衡常数，这里面都是摩尔浓度

摩尔浓度。然后对于气相反应，应该用分压来表示

那么对于混合体系也是。气体用分压，液体溶液用摩尔浓度

如果体系中有纯液体或者纯固体，一般它们的浓度都基为1

纯固体或纯液体都基为一，也就是可以忽略不计

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