然后关于多重键，说说，多重键，那么看看时间。
多重键，那么 首先我们知道这个σ键，各种键类型要说一下，首先σ键。
σ键就是头碰头，头碰头， 就是那么头顶头，然后π键是肩并肩，shoulder by shoulder。
那比如说乙烯中碳碳双键就一个σ，一个π，这是shoulder by shoulder。
那我们当然知道σ键强于π键，那么理由是什么呢？前面好像提到过，
那么沿着轴向方向是电子密度最高的方向， 是最大重叠的方向，而它这个轴向的侧面
是密度比较低的方向，所以shoulder by shoulder通常成键比较弱。
尽管碳碳双键看上去键级是2， 能量强度，键强度差不多是单键的2倍，
但实际上π键比σ键弱很多。那你会觉着为什么
π键弱很多，我为什么加了个π键它差不多是2倍呢？ 那是因为由于π键的介入使这个键长更短，
反过来又加强了σ键，σ键，这时候σ键比原来σ键更强，
尽管都是单键，是吧？那么也就是π键，双键键长比单键短嘛，这大家都知道，
三键更短，也就是每增加一个键，实际上是不断增强前面的键。
是吧？会让σ键更，更强。那么这是 这是关于π键，所以π键一般都属于容易打开的键，
如果你要想活化一个分子，一般是带双键的分子更容易被活化，
你试试活化一下石油，不太容易，不太容易，石油里边都是单键，
都是单键，都饱和脂肪键，饱和脂肪，那么，那么这个很难，很难活化。
所以说一般要想活化石油，通常得多花点钱买点 什么呢？那个铂呀那类的东西，那
贵重金属才能活化那个烷烃。然后多重键， 多重键，多重键中有，有π键，比如乙烯，这是多重键。
这边是，当然首先是σ键，
这边首先是σ键，然后两边的垂直于这个分子平面的P轨道形成π键， π键，一个σ键和一个π键，
一个π键。当然当时Pauline还提出另外一种可能。
你们听说过香蕉键吗？Banana bond，
banana bond。
那么当年Pauline提，曾经认为
两根，一个σ键一个π键当然可以，他认为也有另外一种可能，两个弯曲键，
大家都不是直的，都是弯的，都弯过来的。
那么这是乙烯，你要看古老的化学教材那么还有长这样的，
长这样的。那么当然后来后人认为这是错的，那是对的，所有教材都那么写的，是吧？一个是- σ，一个π。
当时现在认为这两个是等价的，为什么是等价的呢？
你，当你把一根σ键和一根π键加起来重新线性组合的时候，
你会得到两根这种键，这是，
这两个轨道的两种表达方式，这两个是等价的，两个是等价的。
当然化学家的习惯是这么讨论问题，但如果你习惯这么讨论问题也不错，
也没有什么大问题，也没什么大问题，它只不过 这个σ键就不存在了，那个σ键还在，是吧？
没有关系，其实没有关系，本来键就是相互依存存在的，
当你想明白这一点你就大彻大悟了，化学就明白了，
但是我觉得你要悟到这一点没那么容易，因为有一层，感觉有一层壁垒在里面，
因为你过去认识的化学肯定都是像这样σ键，一根σ键就在这儿，它绝对跑不了，它在你手上- 了跑不了。
但你突然发现它可以变来变去的，你会发现化学特点是相互关联的，
当有另外一个东西在的时候，它原来的那个就可能会不一样， 那个东西不在时，它会有另外一样，它是因时因地而异的，
因时因地而异的。那么就像有一本书， 放到你身边，无论你
你没看过的它摆在这，你看过它再摆回去， 实际上是不一样的，世界变了，因时因地而变了。
那么很多事情都是这样的，化学就是这样，那么它有可各种表达方式，
结果是一样的，但是过程可能是不一样的，是吧？那么
要悟到这一段还得有很多例子来，来，来让你 支撑你这个想法。然后乙烯，乙烯这个，
这不再多说了，这个相对大家比较熟悉，是各种键的形式的表达， 那么化学家喜欢做的一种表达，这个表达，实际上想表达什么呢？
σ键和π键的形成，σ键和π键的形成，当然我们首先要做杂化，
那么所谓的乙烯嘛，要做sp2杂化，是吧？ sp2杂化为了形成3个键，那么怎么形成呢？是要把一个激发上去，
然后利用前三个轨道，前三个sp2轨道形成三根键，因此碳面内的，
这个乙烯平面内的每个碳周围的3根键都是sp2杂化轨道。
其中两个形成了碳氢键，一根形成了碳碳σ键，
是吧？然后呢每个碳上面剩余一个垂直于这个分子平面的P轨道，
和一个P电子，那么这两个P轨道和P电子形成了π键，
形成了π键。这是整个描述过程，那么这是文字描述，这是图形描述。
那么如果你看化学书，化学教材，化学什么各种著作，
这种是告诉你键是怎么形成的。当然这种形成过程
有好处是让你把，把你的想法用图形表示出来， 但有缺点它把你的思想固化到这种图像上，
但是否这是唯一的图像呢？现在我们一般不这么认为。
它也可以这种，它也可以这种，别忘了化学是很flexible的问题。
Prof. Jiang BianAssociate Professor
